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金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣(置換反應) 26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30
2022-09-09
化學方程式 左寫反應物，右邊寫生成; 寫對化學式，系數(shù)來配平; 中間連等號，條件要注清; 生成沉淀氣，箭頭來標明。一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶; 三按連鎖先配平，四用觀察配其他;有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變
2022-09-09
觀察法配平 適用條件：有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)。 配平有法，但無定法。對于同一個反應方程式，可能用不同的方法去配平，有時又甚至幾個方法同
2022-09-09
代數(shù)法(又叫待定系數(shù)法) 適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。
2022-09-09
分數(shù)配平法 此方法能配平有單質(zhì)參加反應或有單質(zhì)生成的化學反應。具體步驟： (1)先配平化合物中各元素的原子; (2)用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子; (3)去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。
2022-09-09
最小公倍數(shù)法 適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次,這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。
2022-09-09
最小公倍數(shù)法 適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次,這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。
2022-09-09
物質(zhì)與氧氣的反應： (1)單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5
2022-08-21
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 (1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應) 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2022-08-21
利用化學方程式的簡單計算 相對分子質(zhì)量總和計算不正確，化學式前的化學計量數(shù)沒有代入計算，下面是中考化學易錯辨析：利用化學方程式的簡單計算，供大家參考。 1.化學方程式不正確就進行計算了，主要是配平時出現(xiàn)
2022-08-21
教你如何記憶初中化學方程式 一、掌握化學方程式的書寫要領(lǐng) 左寫反應物，右邊寫生成， 寫對化學式，系數(shù)來配平， 中間連等號，條件要注清， 生成沉淀氣，箭頭來標明。 二、歸類記憶 根據(jù)知識系列或反應類型或物質(zhì)類
2022-08-21
⒈解題步驟及格式 一般分為以下七步： ⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么； ⑵寫出相應的正確的化學方程式； ⑶根據(jù)化學方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應的化學式下面； ⑷標出已知量和未知量
2022-08-21
⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； ②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入 總和
2022-08-21
質(zhì)量守恒定律的微觀解釋 質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 ①化學變化中的 一定不
2022-07-19
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2022-07-19
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