一、氫氧化鈉變質(zhì)的知識(shí)歸納

氫氧化鈉變質(zhì)主要考點(diǎn)包括：變質(zhì)原因、檢驗(yàn)變質(zhì)的方法、檢驗(yàn)變質(zhì)的程度、除去雜質(zhì)得到就純凈的氫氧化鈉。(全部變質(zhì)：Na2CO3、部分變質(zhì)：Na2CO3、NaOH)1、氫氧化鈉變質(zhì)的原因：敞口放置，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉。2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O2、檢驗(yàn)氫氧化鈉的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)①取少量樣品于試管中，滴加足量稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產(chǎn)生氣泡，說明已變質(zhì)。無明顯現(xiàn)象，說明未變質(zhì)。Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質(zhì)。Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH③取少量樣品于試管中，滴加氯化鈣溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液。)Na2CO3+ Ca Cl2= CaCO3↓ + 2NaCl3、檢驗(yàn)氫氧化鈉的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成;過濾，向?yàn)V液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質(zhì);如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。(1)氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鈣溶液是為了除盡生成的碳酸鈉，這時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【還可以加入：MgCl2(白色沉淀)、CuCl2(藍(lán)色沉淀)、FeCl3(紅褐色沉淀)、FeCl2(白色沉淀)、NH4Cl(刺激性氣味)、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，部分變質(zhì)。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl(注意：除去碳酸鈉時(shí)，不能用氫氧化鈣，因?yàn)闅溲趸�鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成新的氫氧化鈉，會(huì)干擾對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)。Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH )4、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH(注意：①不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因?yàn)樗崤c碳酸鈉反應(yīng)的同時(shí)也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，而且會(huì)生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質(zhì)。②不能用氯化鈣等鹽溶液，因?yàn)樗鼈儠?huì)碳酸鈉反應(yīng)生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)。)

二、氧化鈣和氫氧化鈣的變質(zhì)

(1)變質(zhì)的原因氧化鈣在空氣中敞口放置會(huì)與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣。CaO + H2O === Ca(OH)2氫氧化鈣繼續(xù)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O(2)檢驗(yàn)變質(zhì)后物質(zhì)存在的方法：氧化鈣：取少量變質(zhì)后的固體放入燒杯中，加入水充分溶解，用手摸燒杯外壁有灼熱感。氫氧化鈣：(1)取變質(zhì)后物質(zhì)溶于水，向其中通入二氧化碳?xì)怏w，有白色沉淀生成。(2)取變質(zhì)后物質(zhì)溶于水，向其中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成。碳酸鈣：取少量變質(zhì)后固體，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡冒出。CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑

【特殊強(qiáng)調(diào)】：有氧化鈣存在的情況下，初中階段檢驗(yàn)不出氫氧化鈣的存在。因?yàn)檠趸�鈣溶于水后會(huì)生成氫氧化鈣，會(huì)干擾原來氫氧化鈣的檢驗(yàn)。

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