1、原子的構(gòu)成

質(zhì)子(+)

原子核(+)

中子(不帶電)

核外電子(-)

(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量~質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

(2)相對原子質(zhì)量

①定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。

②注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。

3、沒有單位

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

(2)決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

(3)特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)

(4)地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)

(5)元素符號的意義：宏觀：表示一種元素;

有時(shí)表示一種物質(zhì)：(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)微觀：表示一個(gè)原子

例如：H:表示氫元素;一個(gè)氫原子

He:表示氦元素;氦氣;一個(gè)氦原子

C:表示碳元素;碳;一個(gè)碳原子

Al:表示鋁元素;鋁;一個(gè)鋁原子

當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個(gè)原子

例如：3H:3個(gè)氫原子4C:4個(gè)碳原子

nFe:n個(gè)鐵原子2Ar:2個(gè)氬原子

(6)原子和元素的比較

(7)我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。

　　 歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看