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1. 化學變化 和 化學性質 物質的性質和變化是兩個不同的概念,性質是物質的固有屬性,是變化的內因,而變化是一個過程,是性質的外在表現(xiàn)。 化學變化 是一個正在發(fā)生的有新物質生成的變化過程; 化學性質 則是物質在化
2024-10-26
九、混合物的分離 適用范圍：固體與液體分離過濾 操作要點： 一貼、二低、三靠 混合物的分離： ①、冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度變化（較大的固體物質） ②、結晶：蒸發(fā)結晶適用于溶解度隨溫度變化，不大的
2024-10-26
八、溶液質量分數(shù)的計算 1、關系式的計算 2、溶液的稀釋計算 溶液的稀釋計算是根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變 稀釋前溶液的質量 稀釋前溶液中溶質的質量分數(shù)＝稀釋后溶液的質量 稀釋后溶液中溶質的質量分數(shù) 3、
2024-10-26
七、溶液的配制 1、步驟：①計算②稱量③溶解④裝配貼簽 2、誤差分析：⑴計算錯誤⑵天平稱量錯誤⑶量筒量取水錯誤 編輯推薦： 2025年中考各科目重點知識匯總 中考資訊、中考政策、考前準備、中考預測、
2024-10-26
六、溶質的質量分數(shù) 1、定義：溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。 2、關系式：溶質的質量分數(shù)＝溶質質量/溶液質量 100％ 編輯推薦： 2025年中考各科目重點知識匯總 中考資訊、中考政策、考前
2024-10-26
五、溶解度曲線 1、定義： 用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據某物質在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 2、溶解度曲線的意義： ①溶解度受溫度變化
2024-10-26
四、固體物質溶解度的計算 1、純凈物與含雜質物質的換算關系： 含雜質物質的質量 純物質質量分數(shù)=純凈物質的質量 純凈物質的質量 純物質質量分數(shù)=含雜質物質的質量 物質純度=純凈物質量/混合物質量 100%=1 雜質的質
2024-10-26
三、影響固體溶解度大小的因素 ①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同. ②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度
2024-10-26
二、固體的溶解度概念 在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度. 在理解固體的溶解度概念時，要抓住五個要點： ① 在一定溫度下 ：因為每種固體物質的
2024-10-26
物質的溶解度 一、定義 一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關.根據物質在20℃時溶解度的大小不同，把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述. 編輯
2024-10-26
三、干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳 水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽(碳酸鈉)；塑鋼不是鋼是塑料。 編輯推薦： 2025年中考各科目重點知識匯總 中考資訊、中考政策、考前準備、中考預測、錄
2024-10-26
十二、實驗中的規(guī)律 1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）。 2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 3.凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口
2024-10-26
十一、反應中的一些規(guī)律 1.跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮)， 凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體。 2.跟堿反應能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體(NH3
2024-10-26
十、初中化學實驗中的 先 與 后 1.使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。 2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。 3.制取氣體時，必須
2024-10-26
九、原子結構知識中的八種決定關系 1.質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))，因為原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)。 2.質子數(shù)決定元素的種類。 3.質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量，因為原子中質子數(shù)+中子數(shù)=原子的
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